Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo se calcula el número de moles de un gas?
- 2 ¿Cuántos litros de vapor de agua se producen cuando la combustión utiliza 10 moles de oxígeno?
- 3 ¿Qué masa de O2 se consume en la combustión de 1g de propano?
- 4 ¿Qué tipo de reaccion es C3H8 O2?
- 5 ¿Cuáles son los ejemplos de la Ley de los gases ideales?
- 6 ¿Cuál es el volumen ideal de 1 mol de gas?
¿Cómo se calcula el número de moles de un gas?
Se usa la ecuacion de los gases ideales PV=nRT donde R es la constante de los gases 0.082 atm litro/molK. Reemplazas P por 1 atm y T por 273 K (0 C + 273) ya que TPE son las condiciones estandar de temperatura y presion. El volumen es 50 littos y despejas n. 1 *50= x *0.082 *273 x = 2.233 moles espero te sirva.
¿Cómo calcular la masa de gases?
La masa de n moles de gas viene dada por m=nM. La densidad de un gas ideal es = m/V= nM/V, o bien como n/V=P/RT; A una temperatura dada, la densidad de un gas ideal es proporcional a la presión. La ecuación que relaciona P, V y T para una cantidad determinada de gas, se denomina ecuación de estado.
¿Cuántos litros de vapor de agua se producen cuando la combustión utiliza 10 moles de oxígeno?
¿Cuántos litros de vapor de agua se producen cuando la combustión utiliza 10 moles de oxígeno? R: 179,2 L de agua.
¿Cuántos litros de oxígeno se requiere para la combustión del propano?
a) C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) b) Primero calculamos cuántos litros son 100 cm3: 100 cm3 = 0,1 dm3 = 0,1 L La proporción entre propano y oxígeno es 1 : 5, por lo que para quemar 0,1 L de propano, necesitaremos 0,5 L de oxígeno.
¿Qué masa de O2 se consume en la combustión de 1g de propano?
1,00 g
El propano, C3H8, es un combustible común. ¿Qué masa de O2 se consume en la combustión de 1,00 g de propano? La ecuación química no balanceada es: C3H8 + O2 → CO2 + H2O. R/ 3,65 g.
¿Cuántos moles de oxígeno se requiere para la combustión del propano?
1 mol de propano reacciona con 5 moles de oxígeno , formándose 3 moles de dióxido de carbono y 4 moles de agua.
¿Qué tipo de reaccion es C3H8 O2?
La ecuación por balancear es: C3H8 + O2 –> H2O + CO2 Esta reacción ocurre cuando el propano (C3H8) se quema en la presencia de oxígeno para producir agua y dióxido de carbono.
¿Qué tipo de reacción es 2 NA S 2 H2O L → 2 NaOH AC H2 G?
Respondido inicialmente: En: 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(ac) + H2(g) + calor, la reacción corresponde a la formación de hidróxido de sodio e hidrógeno molecular a partir de sodio metálico y agua, ¿cumple la ley de conservación de la masa? ¿Por qué? Dos sodios, dos sodios.
¿Cuáles son los ejemplos de la Ley de los gases ideales?
Ley de los Gases Ideales: P · V = n · R · T. Ley General de los Gases: P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2. Ley de Graham: v1 / v2 = (M2 / M1)-1/2. Ley de Dalton: PTotal = p1+p2+…+pn. Ley de Henry: p = kH · c. versión 2 (23/01/2017) https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-la-ley-de-los-gases-ideales.html. Opina:
¿Cómo calcular el volumen de los gases ideales?
Ejercicios Resuelto de la Ley de los Gases Ideales: Ejercicio 1: calcular el volumen de 6,4 moles de un gas a 210ºC sometido a 3 atmósferas de presión. Solución: Estamos relacionando moles de gas, presión, temperatura y volumen por lo que debemos emplear la ecuación P · V = n · R · T
¿Cuál es el volumen ideal de 1 mol de gas?
Volumen estandar de 1 mol de gas ideal a TPE: 22,4 litros Índice Conceptos de Teoría Cinética HyperPhysics*****Termodinámica M Olmo R Nave Atrás Presión de Manómetro#R# ¿Tiene la rueda pinchada de su coche una presióncero de aire? Si está completamente plana, aún tiene la presión atmosféricadel aire.
¿Cuál es la constante de los gases ideales?
La constante de los gases ideales R es igual al producto de la constante de Boltzmann k (la energía cinética media de las moléculas de un gas) por el número de Avogadro NA (el número de partículas en un volumen determinado de gas). R = k · NA = 1.38064852·10 -23 J K -1 · 6.022140857·10 23 mol -1 = 8.3144598 J mol -1 K -1