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¿Qué hace diferentes a un átomo de un elemento químico con respecto a otro átomo de otro elemento químico?
Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que se denomina número atómico y se representa por Z. Los átomos de un elemento dado pueden tener distinto número de neutrones: se dice entonces que son isótopos. Ambos números conjuntamente determinan el nucleido.
¿Cómo se unen los compuestos químicos?
Un enlace químico se produce como resultado de la interacción electrostática entre los núcleos y los electrones de los átomos que se unen. Solo intervienen los electrones de valencia, quedando inalterados el núcleo y los electrones más próximos al mismo.
¿Qué elementos de la tabla periódica forman los compuestos iónicos?
El enlace iónico se presenta cuando un metal de las familias 1 (alcalino) o 2 (alcalino-térreo) de la Tabla Periódica reacciona con un no metal para integrar un compuesto. Por ejemplo, el cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por el metal sodio, de la familia 1, y el no metal cloro.
¿Cuando un átomo atrae fuertemente al electrón de otro átomo?
En los enlaces covalentes polares, los electrones se comparten de manera desigual, ya que un átomo ejerce una fuerza de atracción más fuerte sobre los electrones que el otro. La capacidad de un átomo para atraer un par de electrones en un enlace químico se llama la electronegatividad.
¿Qué características diferencian a un elemento de otras sustancias?
Un elemento es un material compuesto de un simple tipo de átomo, un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos que se combinan químicamente y una mezcla es la combinación de sustancias, iguales o no, que pueden ser separadas por métodos físicos.
¿Qué características deben presentar los átomos de los elementos para unirse con otros átomos y formar los compuestos?
Conclusión. Todos los enlaces químicos se deben a la atracción electrostática. Cuando los átomos se combinan a través de enlaces químicos, forman compuestos, es decir estructuras únicas que se conforman de dos o más átomos.
¿Cuáles son los elementos que forman aniones?
Nomenclatura de aniones monoatómicos
Nombre del elemento | Nombre del ion | Fórmula del ion |
---|---|---|
Cloro | Cloruro | Cl− |
Bromo | Bromuro | Br− |
Yodo | Yoduro | I− |
Oxígeno | Óxido | O2− |
¿Cuál es la estructura electrónica de los iones sodio?
En la reacción indicada, los átomos de sodio pierden un electrón y forman iones sodio, Na+que contienen cada uno diez electrones, es decir, el mismo número que el gas noble precedente, neón. Por ello se dice que los iones sodio tienen la estructura electrónica del neón.
¿Por qué los átomos prefieren estar unidos?
Si los átomos prefieren estar unidos es para conseguir más estabilidad. ¿Cómo consiguen estabilidad los átomos? Podemos fijarnos en los átomos que tienen menos necesidad de estar unidos, los gases nobles, la característica que los identifica es que tienen las capas electrónicas completas.
¿Cómo se unen los átomos metálicos?
Los átomos metálicos se unen en estructuras cristalinas muy compactas en las que los electrones de valencia se pueden mover con mucha facilidad entre los átomos favoreciendo las propiedades características de los metales como la conductividad eléctrica y térmica.
¿Qué es un mol de sodio?
Así un mol de átomos de sodio serán N A átomos de sodio, un mol de moléculas de cloro N A moléculas de cloro, incluso, un mol de electrones son N A electrones, etc. Fíjate que así como una docena indica 12 objetos, un mol indica para el químico 6,02·10 23 objetos.