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¿Qué sucede en una reacción de reducción?
Reacción química que ocurre entre una sustancia oxidante y una sustancia reductora. Durante la reacción, la sustancia oxidante pierde electrones y la sustancia reductora gana electrones.
¿Qué ocurre en una semirreacción de reducción?
Una semirreacción de oxidación se refiere a aquella que implica la pérdida de electrones. Una semirreacción de reducción es aquella que implica la ganancia de electrones. Dichas semirreacciones han de estar ajustadas en masa y su suma directa nos da el proceso iónico completo.
¿Cuáles son los ejemplos de reducción?
Fuente: Gabriel Bolívar. Un ejemplo ilustrativo de la reducción que puede mostrarse en aulas de clases es la reacción entre una superficie metálica de cobre, y una solución acuosa de nitrato de plata, AgNO3. En la solución, la plata se halla como cationes Ag+, cargados positivamente.
¿Qué es una reacción de reducción-oxidación?
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. 2
¿Qué es la reducción química?
En esto consiste la reducción química: en la ganancia de electrones que hacen menos positivos los estados de oxidación de los átomos que ganan los electrones. Los oxígenos son átomos muy electronegativos y oxidantes, por lo que cuando un átomo forma compuestos con ellos (como los óxidos), tienen estados de oxidación positivos.
¿Cuáles son los diferentes tipos de reacción redox?
Otro tipo de reacción redox fundamental en los procesos metabólicos son las deshidrogenaciones, en las cuales un enzima ( deshidrogenasa) arranca un par de átomos de hidrógeno a un sustrato; dado que el átomo de hidrógeno consta de un protón y un electrón, dicho sustrato se oxida (ya que pierde electrones).