¿Como un electrón cambia de una órbita de mayor energía a una de menor energía?
Las órbitas de los electrones son estables y el electrón permanece en ellas sin emitir ni absorber energía. Por el contrario, para pasar de una órbita a otra más cercana al núcleo, el electrón debe emitir la energía correspondiente a la diferencia de energía entre las órbitas.
¿Cómo se les llama a los niveles de energía?
Esos niveles energéticos son conocidos como números cuánticos principales y se enumeran del 1 al 7 comenzando por el más cercano al núcleo pudiendo también usarse letras para representarlos: K, L, M, N, O, P y Q.
¿Qué pasa cuando un átomo recibe energía?
Cuando un átomo recibe energía, por ejemplo calor, los electrones absorben la energía y suben a niveles energéticos superiores. El átomo pasa a estar en un estado excitado.
¿Por qué las moléculas y los átomos pueden obtener energía externa?
Las moléculas y los átomos pueden obtener energía externa, lo que resulta en un desplazamiento de un electrón a un orbital de energía más alta. Los electrones de estado excitados son menos estables que los del estado fundamental y tienen una energía potencial mayor que la mínima.
¿Qué es un átomo de estado fundamental?
Un átomo de estado fundamental posee electrones en sus orbitales de energía más baja. Este estado tiene la energía potencial más baja y es más estable que un átomo en un estado excitado. Un ejemplo de un átomo que tiene electrones en su estado fundamental es el hidrógeno.
¿Cuáles son los estados excitados de un átomo?
There hay un número de estados excitados para un átomo. El más cercano al núcleo se llama el ‘ primer estado excitado ‘ (energía más baja), mientras que el segundo más lejano se llama el ‘segundo estado excitado’, y así sucesivamente., considere el fósforo, un elemento químico con el símbolo ‘P’. Su número atómico es 15.