Tabla de contenido
¿Cuántos orbitales hay en la subcapa 3d?
Un orbital 1s posee n = 1 y l = 0; la subcapa 2p tiene n = 2 y l = 1 (y tiene tres orbitales 2p, correspondiente a ml = −1, 0, and +1); la subcapa 3d posee n = 3 y l = 2 (y posee cinco orbitales 3d, correspondientes a ml = −2, −1, 0, +1, y +2); y así siguiendo. Cada capa principal tiene n subcapas.
¿Cuál será el valor máximo de L cuando n 3?
Número Cuántico Secundario (l) Los valores permitidos para el número cuántico secundario dependen del valor de n; l puede tener cualquier valor entero de 0 hasta (n-1). Por tanto, si n=1, l sólo puede ser 0; si n=2, l puede ser 0 ó 1; si n=3, l puede se 0, 1 ó 2; etc.
¿Cuál es el número posible de electrones en el segundo nivel de energía?
Doblando este valor se indica que el segundo nivel de energía, o n=2, puede contener un máximo de 8 electrones. La fórmula completa para identificar el número posible de electrones en cada nivel energía es por lo tanto descrita como 2n^2, donde n es el número de principio cuántico, o nivel de energía.
¿Cuál es la máxima cantidad de electrones que se puede encontrar en nivel 3?
La máxima cantidad de electrones que se puede encontrar en en nivel 3 son: 18 electrones Siguiendo el diagrama de Moeller se realiza una configuración electrónica en donde se alcance el tercer nivel de energía:
¿Cuál es el máximo de electrones en un nivel energético?
Cada nivel energético principal por encima del primero contiene un orbital s y tres orbitales p. Un conjunto de tres orbitales p llamado subnivel p, puede contener un máximo de seis electrones. Por tanto, el segundo nivel puede contener un máximo de ocho electrones, es decir, dos en el orbital s (2s) y 6 en los tres orbitales p (2p).
¿Cuál es la energía más baja de todos los electrones?
Los electrones en este orbital se llaman electrones s y tienen la energía más baja de todos los electrones en ese nivel de energía principal. Este nivel puede contener un máximo de 2 electrones. Cada nivel energético principal por encima del primero contiene un orbital s y tres orbitales p.