Tabla de contenido
¿Qué es la órbita de un electrón?
El orbital es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón. Cada orbital con diferentes valores de n presenta una energía específica para el estado del electrón.
¿Cómo varía la energía de los orbitales atomicos?
En un átomo los electrones ocuparán orbitales de forma que su energía sea la menor posible. Por ello se ordenan los orbitales en base a su nivel energético creciente. La energía de los orbitales para átomos de varios electrones viene determinada por los números cuánticos n y l.
¿Cómo varía el radio atómico?
En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo. En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.
¿Qué es un nivel de energía y un orbital atomico?
El orbital atómico es la región y espacio energético que se encuentra alrededor del átomo, y en el cual hay mayor probabilidad de encontrar un electrón, el cual realiza movimientos ondulatorios.
¿Qué sucede cuando un electrón vuelve a relajarse a un estado de menor energía?
Figura 4: Transferencia de electrones: cuando un electrón excitado en una molécula regresa a su estado basal, su energía puede ser transferida a un electrón de otra molécula. Cuando esto sucede, ese electrón cae a un estado triplete, el cual posee menor energía que el estado simple.
¿Cuáles son los orbitales de mayor energía?
Aunque el orbital 3dz2difiere en su forma de los otros cuatro, los cinco orbitales d tienen todos la misma energía. Otros orbitales de mayor energía Para n>4 tendremos 7 orbitales f ( =3 y ml=-3,-2,-1,0,1,2,3) . Los orbitales f son importantes para comprender el comportamiento de los elementos con número atómico mayor a 57.
¿Qué son los orbitales?
Los orbitales son las regiones del espacio donde hay una probabilidad muy alta de encontrar un electrón. Los orbitales se nombran con el símbolo utilizado para el subnivel al que pertenecen, acompañado, en ocasiones, de un subíndice que indica la orientación espacial. El tamaño de un orbital depende de su nivel de energía (n).
¿Cómo aumenta la energía de un electrón?
La energía de un electrón aumenta cuando aumenta su distancia con respecto al núcleo. En cierto punto, el electrón liberará energía y retrocederá a un nivel de energía inferior más cercano al núcleo. Esta energía liberada puede tomar la forma de luz visible.
¿Cuál es el tamaño del orbital s?
El tamaño del orbital s aumenta al aumentar el número cuántico principal (n). Generalmente se representan los límites de los orbitales atómicos de Schrödinger de manera que el orbital englobe al 90\% de la distribución de densidad electrónica. En el caso de los orbitales s la representación es una esfera, de mayor radio cuánto mayor sea n..
https://www.youtube.com/watch?v=038x2J8TNto