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¿Qué partículas uso Rutherford para bombardear la lámina de oro?
EL EXPERIMENTO DE RUTHERFORD. En 1911, el físico y químico Ernest Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas), procedentes de un material radiactivo, a gran velocidad.
¿Cómo explico Rutherford que la mayoria de las partículas alfa Atrabiesan las laminillas de oro sin desviarse?
De acuerdo con Rutherford, la mayor parte de los átomos debe ser espacio vacío. Esto explica por qué la mayoría de las partículas a atravesaron la lámina de oro sufriendo poca o ninguna desviación. Algunas se desvían con un ángulo grande ocasionalmente alguna partícula invierte su trayectoria.
¿Cuál es la carga positiva del átomo?
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.
¿Cuál es la diferencia entre un núcleo y un protone?
Si en el núcleo se encuentra casi toda la masa, y en él se encuentran los protones solamente, debe faltar algo muy pesado en el núcleo, pues los átomos tiene mayor masa que la de los protones que hay en el núcleo. El modelo establece que en el núcleo se encuentran los protones.
¿Qué es el núcleo de un átomo?
Una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones. Una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.
¿Cuál es la carga del electrón?
Según el modelo de Thomson, el electrón es una partícula constituyente del átomo, que tiene carga negativa. Pues si el electrón es negativo y es un componente del átomo, que es neutro neutro, es de esperar que en el átomo se encuentren también otras partículas con carga positiva.